Suyun iyonlaşma dengesini aşağıdaki şekilde göstermek mümkündür.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Kdenge = ([H3O+] [OH-]) / ([H2O]2
Kdenge . [H2O]2 = [H3O+] [OH-] = Ksu
25°C da Ksu nın değeri 1,00.10-14 dür. Sıcaklık arttıkça iyonlaşma yüzdesi artacağından Ksu yükselir. Saf suda hidronyum ve hidroksit iyonu derişimlerinin aynı olacağı kesindir, dolayısıyla
[H3O+] = [OH-]
Ksu = [H3O+]2 = [OH-]2
[OH-] = [H3O+] = (1,00.10-14) 1/2 = 1,00.10-7 M dir.
Sulu ortamda asitlik veya bazlık derecesini pH kavramı ile belirtilir. Ve
pH = -log [H3O+]
pOH = -log [OH-]
şeklinde ifade edilir.
pKsu = -log Ksu
pKa = -log Ka
pKb = -log Kb dir.
25oC da saf suda
pH + pOH = 14
pH değeri 0-7 olan çözeltiler asidik, 7-14 olan çözeltiler ise baziktir.
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder